Fundamentos de Química Geral

A matéria e suas transformações
Matéria
Grandezas físicas
Os três estados da matéria
Curva de aquecimento das misturas
Misturas eutéticas e azeotrópicas
Separação de misturas

Estrutura atômica
Uma breve história do átomo
O modelo de Dalton
A natureza elétrica da matéria
O modelo atômico de Thomson
A descoberta das partículas ? – a radioatividade
O modelo atômico de Rutherford
Os postulados de Bohr
Evidência do modelo quântico – o efeito fotoelétrico
O modelo atômico quântico
Número atômico e número de massa
Isótopos
Por que acreditamos em átomos?
Íons

Tabela Periódica
Introdução
A organização da Tabela Periódica atual
Propriedades periódicas
Características dos metais alcalinos
Os metais alcalinos terrosos
Os halogênios

Ligações químicas
Introdução
As interações entre os átomos
O modelo de ligação iônica
Propriedades dos compostos iônicos
O modelo de ligação covalente
Geometria das moléculas
Eletronegatividade
Forças intermoleculares
O modelo de ligação metálica

Dos átomos aos materiais
Os estados da matéria
Fases condensadas – sólidos
Sólidos condutores, semicondutores e isolantes (dielétricos)
Fases condensadas – líquidos
Materiais poliméricos

Compostos inorgânicos
Ácidos e bases
Reações de neutralização e a formação dos sais
Soluções eletrolíticas – fortes e fracas
A hidrólise salina
Óxidos

Gases
O estado gasoso
Expansibilidade, compressibilidade e densidade
Propriedades importantes no estudo dos gases
As leis das transformações
Relação entre pressão, volume e temperatura de um gás
Mistura de gases – pressão parcial (lei de Dalton)
Efusão e difusão dos gases
Densidade dos gases
A Lei de Avogadro
Teoria cinética dos gases
A velocidade molecular média e a distribuição das velocidades moleculares
Desvios do comportamento ideal de um gás
Gases reais – a equação de van der Waals

Estequiometria
Introdução
Fórmulas químicas – representações das substâncias puras
Equações químicas – representação de uma reação
Lei da Conservação das Massas (Lavoisier)
Lei das Proporções Constantes (Proust)
Cálculos estequiométricos

Soluções e coloides
As soluções
A solubilidade
Concentração
Diluição de soluções
Mistura de soluções (sem reação)
Reações em solução aquosa

Propriedades coligativas
Introdução
As propriedades coligativas

Termodinâmica
Introdução
Sistemas termodinâmicos
Temperatura e a lei zero da termodinâmica
Maneiras de transferir energia
A primeira lei da termodinâmica
Termoquímica
Entalpia (H)

Termodinâmica 2: a espontaneidade das transformações
Introdução
Entropias (S)
A variação da energia livre de Gibbs (?G)

Equilíbrio químico I
Introdução
A energia livre de Gibbs e a extensão de uma reação
O quociente Q entre as espécies e a constante de equilíbrio – Kc
A constante de equilíbrio em termos de pressão parcial – Kp – e sua correlação com Kc
Kc da reação inversa e de múltiplos da equação
Como usar o quociente Q para saber se a reação está em equilíbrio
Cálculos envolvendo Kc e as concentrações
Deslocamento de equilíbrio químico – Le Chatelier

Equilíbrio químico II
Equilíbrio iônico da água
A escala de pH e pOH
Soluções tampão
A hidrólise salina
Solubilidade e a constante do produto de solubilidade (Kps)

Cinética química
Introdução – a velocidade das reações químicas
Velocidade das reações
Mecanismo de reação
Velocidade instantânea de uma reação elementar
Ordem de reação
Molecularidade
Determinação experimental da Lei de Velocidade
A etapa lenta determina a velocidade de uma reação
Reações de primeira ordem
Reações de segunda ordem
Teoria das colisões
Fatores que alteram a velocidade de reação

Eletroquímica
Conceitos iniciais de oxirredução
Pilhas
Eletrólise
Corrosão
Unidades utilizadas em eletroquímica (SI)

Química nuclear
Introdução
Emissões alfa, beta e gama
As leis da radioatividade
Tempo de meia-vida (?½)
Radioterapia e quimioterapia: qual a diferença?
Fissão nuclear
Fusão nuclear

Referências

Apêndice 1. Configuração eletrônica dos elementos no estado fundamental

Apêndice 2. Propriedades termodinâmicas a 25 °C

Diversas áreas do conhecimento ? como engenharias, Física, Biologia, Farmácia, Bioquímica, Enfermagem, Agronomia, além dos próprios cursos de Química ? têm a disciplina de Química Geral em suas grades curriculares.

Entretanto, a maioria dos livros disponíveis que a contemplam são traduções de obras de autores estrangeiros. Poucas são as opções de obras escritas por autores nacionais que conhecem a realidade dos nossos cursos e estas, comumente, abrangem quase um curso de química inteiro.

Com o propósito de oferecer aos alunos ? de forma mais orientada e com linguagem acessível ? uma sólida base dos principais tópicos de Química Geral que aparecem nos planos de aula, o autor - valendo-se sua experiência de vários anos no magistério dessa disciplina para diferentes cursos - elaborou este material didático. Com pedagogia eficiente, apresenta figuras, tabelas, exemplos e uma série de exercícios resolvidos e propostos, testados e avaliados por professores experientes e por alunos de graduação.

Desse modo, Fundamentos de Química Geral constitui-se como uma obra indicada tanto para docentes que procuram textos e atividades condizentes com o cenário do ensino brasileiro, quanto para os alunos que precisam conhecer ou se aprofundar nessa temática.