1. Energia livre e equilíbrio químico
Introdução
Energia livre
Equilíbrio químico
Sistemas de composição variável
Potencial químico (µ)
Equilíbrio em termos do potencial químico
A equação de Gibbs-Helmholtz Influência da pressão sobre o equilíbrio
Influência da temperatura sobre o equilíbrio
Boltzmann e a interpretação molecular do equilíbrio

2. Equilíbrio de fases em substâncias puras
Introdução
Diagramas de fases
Influência das forças intermoleculares no diagrama de fases
Estabilidade das fases: critério termodinâmico
Equação de Clapeyron e as fronteiras entre as fases
Efeito da pressurização do líquido sobre a pressão de vapor

3. Equilíbrio de fases em misturas e soluções
Introdução
Misturas simples
Grandezas molares parciais
Variação de energia livre em misturas
Potencial químico e outras grandezas termodinâmicas
Termodinâmica de soluções
Soluções ideais e não ideais
Lei de Raoult e lei de Henry
Propriedades coligativas
Solubilidade e atividade do soluto
Diagramas de fases de misturas
Diagramas de fases líquido-vapor
Diagramas de fases líquido-líquido
Diagramas de fases líquido-sólido
Diagramas de fases de sistemas ternários

4. Equilíbrio em Eletroquímica
Introdução
Termodinâmica e eletroquímica
Relação entre energia livre de Gibbs e trabalho elétrico
Dedução da equação de Nernst
Semirreações e potenciais padrão de eletrodo
Balanceamento de reações de oxirredução
Células eletroquímicas e eletrolíticas
Potencial da célula e constantes de equilíbrio
Medida de pH e equilíbrio ácido-base
Titulações potenciométricas
Aplicações tecnológicas de eletroquímica
Fontes de energia: pilhas e baterias
Células a combustível e eletrocatálise

Referências

Apêndice
Grandezas físicas mais comuns e suas unidades no SI e usuais
Relação das derivadas e integrais mais comuns